Reaksi Disosiasi Elektrolit

Natrium klorida, suatu senyawa ionik, membentuk ion Na⁺ dan Cl^- pada saat dilarutkan di dalam air. Ion-ion tersebut mempunyai gaya elektrostatik yang kuat. Di dalam air, ion-ion tersebut akan bebas bergerak.

NaCl (s) + H₂O (l) → Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Proses pemecahan atau hidrolisis garam NaCl menjadi ion Na⁺ dan Cl^- adalah contoh reaksi disosiasi elektrolit. Garam NaCl terdisosiasi secara sempurna membentuk ion-ionnya, maka dari itu disebut dengan elektrolit kuat. Senyawa kovalen seperti HCl terdisosiasi menjadi ion H⁺ dan Cl^- ketika dilarutkan dalam air. Maka dari itu asam hidroklorida juga dikategorikan menjadi elektrolit kuat.

Berbeda dengan kedua contoh di atas, senyawa seperti CH₃COOH ketika dilarutkan dalam air hanya akan terdisosiasi sebagian seperti pada reaksi berikut:

CH₃COOH (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + CH₃COO^- (aq)

Pada kasus tersebut, molekul  CH₃COOH tidak semuanya terdisosiasi membentuk ion H₃O dan CH₃COO^- . Ini merupakan contoh kesetimbangan antara ion yang terbentuk dengan molekul yang tak terdisosiasi. Senyawa semacam itu dikenal dengan nama elektrolit lemah.