Elektrolit Lemah

Pengertian Elektrolit Lemah

Elektrolit lemah adalah zat yang tidak terionisasi sempurna dalam larutan. Zat ini meliputi asam Brønsted lemah seperti CH₃COOH dan basa Brønsted seperti NH₃. Bila elektrolit lemah dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk kesetimbangan antara ion-ion yang terbentuk dengan molekul elektrolit yang tak terionisasi.

Contoh Elektrolit Lemah

Beberapa contoh elektrolit lemah adalah asam asetat, asam sianida, asam fosfat, asam karbonat, asam sitrat, asam oksalat, amonium hidroksida, magnesium hidroksida, perak nitrat, dll.

Konduktivitas Elektrolit Lemah

Ketergantungan konduktivitas elektrolit lemah pada konsentrasi dengan jelas berasal dari pergeseran kesetimbangan

HA (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + A^- (aq)                      K_a = [a(H₃O⁺)a(A^-)] / [a(HA)]

ke arah produk pada konsentrasi rendah.

Konduktivitas bergantung pada jumlah ion dalam larutan, dan karenanya juga pada derajat ionisasi elektrolit α. Derajat ionisasi didefinisikan sehingga untuk asam HA pada konsentrasi normal c, pada kesetimbangan:

H₃O⁺ = αc          [A^-] = αc             [HA] = (1-α)

Jika koefisien aktivitas diabaikan, maka konstanta keasaman adalah:

K_a = α²c / (1-α)

Jika konduktivitas molar elektrolit terionisasi sempurna hipotesis adalah Λ'_m, sedangkan hanya fraksi α yang sebenarnya terdapat sebagai ion dalam larutan sebenarnya, maka konduktivitas molar terukur Λ_m dinyatakan dengan:

Λ_m = αΛ'_m

Jika konsentrasi ion dalam larutan rendah, maka Λ'_m dapat diperkirakan dengan nilai pembatasnya dengan menuliskan:

Λ_m = αΛ^o_m

Hukum pengenceran Ostwald untuk larutan elektrolit adalah:

1/Λ_m = 1/Λ^o_m + Λ_mc / K_a(Λ^o_m)²